蛋白质的分子结构具有什么样的特点

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本文导读目录：

1、甲烷分子的结构特点是什么

2、人教版高中化学选修三 分子晶体与原子晶体 公开课优质课课件教案视频

3、蛋白质的分子结构具有什么样的特点

　　甲烷分子的结构特点是正四面体结构。甲烷（系统名为“碳烷”，但只在介绍系统命名法时会出现，一般用习惯名“甲烷”）在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。分子结构，或称分子平面结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。 分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。　　分子晶体和原子晶体 　　第一课时 分子晶体 　　学情分析 　　1、 学生的化学知识基础分析 　　第二章对分子结构和性质有了较详细的介绍，为学生学习本节内容积累了丰富的素 　　材。学生在化学必修教材已经学习了“分类思想”，对晶体类型的分类有一定帮助。 　　2、 学生的学习素质分析 　　经过从初中到高中的化学学习，学生已经能够理解并运用化学分类思想，并且大多数学 　　生已有一定的整理归纳能力。能够从图表归纳升华化学知识。 　　3、 学生已有基础对本节学习的影响分析 　　好的影响：第二章对分子结构和性质的介绍，有利于学生根据构成微粒的特点来判断分 　　子晶体，并分析认识分子晶体的结构特点与性质特点。 　　不好影响：学生易混淆共价化合物和分子晶体，对分子晶体的认识会产生偏差。 　　教学目标 　　知识与技能 　　1、了解分子晶体的概念 　　2、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型 　　3、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质 　　过程与方法 　　联系旧知识，学习新知识，通过列举各种晶体及其特征，达到逐个掌握的目的 　　情感、态度与价值观 　　通过对水结冰密度减小这一学生已知事实的讲解，激发学生探究物质内部结构奥秘的兴趣 　　教学重点 　　分子晶体的概念、结构特点 　　教学难点 　　分子晶体的结构特点；氢键对冰晶体结构和性质的影响 　　教学过程 　　【问题讨论】雪花、钻石、橡胶、石蜡、食盐、水晶、玻璃砖和泡沫塑料这些固体，是否属于晶体？ 　　雪花、钻石、食盐、水晶都是晶体。 　　橡胶、石蜡、玻璃砖和泡沫塑料不是晶体。 　　【阅读】教材P64碘晶胞、P66干冰晶胞 　　这两个晶胞有何共同点？ 　　组成这两个晶胞的微粒都是分子。 　　【师】这节课我们来学习《第二节——分子晶体和原子晶体》，第一课时内容：分子晶体。 　　【板书】第二节——分子晶体和原子晶体 　　一、分子晶体 　　1．定义：只含有分子的晶体。 　　2、组成粒子：分子 　　【师】既然组成分子晶体的微粒都是分子，那这些微粒之间存在着哪些作用呢？ 　　【生】 范德华力（分子间作用力）与氢键 　　【师】据此，可推断出分子晶体有哪些特点？ 　　【生】有单个分子存在，化学式就是分子式。熔、沸点低、硬度小，易升华。 　　【板书】3、粒子间作用力：分子间作用力 （范德华力、氢键） 　　特点：有单个分子的存在，化学式既分子式。熔、沸点较低，硬度较小，易升华。 　　【师】结合课本表3-2和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么? 　　【板书】4．分子晶体的物理特性 　　⑴．分子晶体的特点：熔、沸点低、硬度小，易升华。 　　【师】物质导电的条件是存在自由移到的电子或离子。由于构成分子晶体的粒子都是分子，不管是晶体还是晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在。因此，分子晶体及它熔化成的液体都不导电（但碲能导电）。分子晶体溶于水时，有的能导电（如：HCl），有的不能导电（如：CH3CH2OH）。 　　【板书】⑵分子晶体不导电。 　　固体不导电，熔融状态也不导电，有些在水溶液中可以导电。 　　【板书】⑶分子晶体的溶解性和熔、沸点。 　　【师】组成分子的分子不同，分子晶体的性质也不同。如在溶解性以及熔沸点上，不同晶体之间存在着较大的差异。 　　【板书】溶 解 性：相似相溶、氢键； 熔、沸点存在差异。原因是：氢键、分子间作用力、分子的极性。 　　课堂过关练习1： 　　下列性质适合于分子晶体的是( ) 　　A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 　　B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 　　C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ 　　D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3 　　【师】根据分子晶体的概念，哪些物质的晶体属于分子晶体呢？ 　　【板书】5．典型的分子晶体： 　　（1）所有非金属氢化物：如 H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 　　（2）部分非金属单质: 卤素(X2)、氧(O2)、氢(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。 　　（3）部分非金属氧化物: CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 　　（4）几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4等 　　（5）绝大多数有机物的晶体： 乙醇、乙酸、蔗糖等 　　课堂过关练习2： 　　下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) 　　A. NH3 HD C10H8 B. SO2 SiO2 P2O5 　　C. PCl3 CO2 H2SO4 D. CCl4 Na2S H2O2 　　6.分子晶体的典型结构 　　⑴干冰的晶体模型 　　【师】提问： 　　⑴、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？ 　　⑵、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 　　⑶、干冰晶体中，CO2分子的排列方向有几种？ 　　答案：1、12个；2、4个；3、4种（顶点一种，三个面心各一种）。 　　【板书】⑵冰晶胞模型 　　【师】由上图可以看出，每个水分子最多可以形成4个氢键（每个H原子各1个，O原子两个）。氢键对冰晶体结构的影响是很明显的。在整个冰的晶体结构中，每个H原子都参与了氢键的形成，这是因为它服从“最大限度生成氢键原理”，尽可能多地生成氢键，可以最大限度地降低体系的能量，以增强晶体结构的稳定性。这样每个O原子周围都有4个H原子，由图可以看出，2个H原子距O原子较近，以共价键结合；另2个H原子距O原子较远，则以氢键相连。O的配位数为4，为了形成较稳定的车面体结构，水分子中原有的键角（105º）也稍有扩张，使各键之间都形成正四面体角（109º28¹）。这种结构是比较疏松的，因此冰表现出密度比水小的特殊性质。当冰熔化成水时，部分氢键遭破坏，而水中仍然保持有许多运动自由的以氢键构成的水分子小集团，且不断变动改组。由于这些小集团可以堆积得较为紧密，因而冰熔化时体积反而缩小。冰的结构属于六方晶系，从冰的这种六方晶系模型出发，即不难推想出雪花为六角晶形由来的基本内在因素。 　　【板书】7、分子晶体结构特征 　　（1）密堆积 　　只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有 12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 　　（2）非密堆积 　　有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4 个紧邻的水分子）。 　　【师】如何判断分子晶体的结构特征？ 　　⑴如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。如干冰晶体。 　　⑵如果分子间还有其他作用力，如存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性，必然要对这些分子的堆积方而成的晶体的构型产生影响。如晶体冰。 　　【板书】8、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 　　分子晶体要熔化或气化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和气化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。 　　【板书】（1）组成和结构相似的物质， 　　相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。 　　（2）相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2 　　（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 　　（4）在烷烃的同分异构体中， 　　一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。 　　【总结】本节课我们主要学习了分子晶体的概念、组成及结构特点，大家不但要能从晶体类型来判断它的物理性质，而且要能根据该物质的物理性质来判断其晶体类型。 　　课堂过关练习3： 　　下列过程中，共价键被破坏的是( ) 　　A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 　　C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 　　课堂过关练习4： 　　下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( ) 　　A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ 　　【板书设计】 　　第二节 分子晶体和原子晶体 　　一、分子晶体 　　1、概念：只含有分子的晶体。 　　2、组成粒子：分子 　　3、粒子间作用力：分子间作用力 （范德华力、氢键） 　　4、物理特性： 　　⑴分子晶体不导电。 　　⑵分子晶体的溶解性和熔、沸点。 　　溶 解 性：相似相溶、氢键 　　熔、沸点：氢键——分子间形成氢键的熔、沸点升高； 　　分子间作用力——对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高； 　　分子的极性——分子的极性越大，熔、沸点越高。 　　5、典型的分子晶体： 　　⑴所有非金属气态氢化物。 　　⑵多数非金属单质。如卤素(X2)、氧(O2)、氢(H2)、氮(N2)、白磷(P4)、硫(S8)、C60等。 　　⑶多数非金属氧化物。如：CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 　　⑷所有的酸。 　　⑸绝对大多数有机物。 　　6.分子晶体的典型结构：干冰的晶体模型 冰晶胞模型 　　7、分子晶体结构特征 　　8、分子晶体熔、沸点高低的比较规律　　蛋白质的结构：（氨基酸形成多肽形成肽链形成蛋白质）一级结构：构成蛋白质的单元氨基酸通过肽键连接形成的线性序列,为多肽链.二级结构：多肽链的某些部分氨基酸残基周期性的空间排列.三级结构：在二级结构基础上进...

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